La materia
La materia puede sufrir cambios
mediante diversos procesos. No
obstante, todos esos cambios se
pueden agrupar en dos
tipos: cambios físicos y cambios
químicos.
¿Qué son los cambios físicos en la materia?
En estos cambios no se producen modificaciones
en la naturaleza de las sustancia o sustancias que
intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios
son:
- Cambios de estado
- Mezclas
- Disoluciones
- Separación de sustancias en mezclas disoluciones
- En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
- En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
- Proceso durante el cual una sustancia (o sustancias) cambian para formar una o más sustancias nuevas.
2. Productos: Sustancias formadas como resultado de una
reacción química.
3. Las reacciones químicas utilizan una simbología particular.
Características de las reacciones químicas
- La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
- Durante la reacción se desprende o se absorbe energía
Reacción endotérmica: se absorbe
energía durante el curso de la reacción
- Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
- Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da:
- A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.
- Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
2.A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Reglas de una Ecuación Química
- Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada o balanceada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
- Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
- Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente: • (s) = sólido. • (metal) = elemento metálico. • (l) = líquido. • (g) = gas. • (aq) = disolución acuosa (en agua)
Reacciones de Síntesis o Composición
- Es una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Al + Br2 → AlBr3
2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s)
Reacciones de Descomposición o Análisis
- Es el opuesto a la reacción de síntesis.
- Es una reacción en la que se da la ruptura de un compuesto en 2 o más componentes.
2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)
2KClO3(S) → 2KCl(s) + 3O2(g)
2NaH(s) → 2Na(s) + H2(g
Reacciones de Desplazamiento simple
- Es una reacción en la cual, un ión o átomo en un compuesto se reemplaza por un ión (o átomo) de otro elemento.
- Tiene la forma general:
AB +C → AC + B
AB + C → CB + A
¿Qué es la serie de actividad?
Llamada también serie electroquímica, • Es el ordenamiento de los metales y el
hidrógeno de acuerdo a su capacidad
de desplazar a un hidrógeno de un
ácido o del agua. Un elemento puede desplazar en un
compuesto a cualquier elemento que
esté por debajo de él.
- Del Li al Na reacciona con agua fría para producir Hidrógeno.
- Del Mg al Cd reacciona con vapor de agua para producir Hidrógeno.
- Del Mg al Cd reacciona con vapor de agua para producir Hidrógeno.
- Del Cu al Au no reaccionan con agua u ácidos.
Se define la
siguiente serie de
actividad: Los halógenos Br2(l),
I2(s) y Cl2(g) se liberan
en sus estados
físicos
característicos.
Reacciones de metátesis
- Es una reacción en la cual hay intercambio de cationes y aniones formando 2 compuestos nuevos donde uno de ellos al menos es un gas, un sólido (precipitado) o un electrolito débil.
- Se clasifica como: • Precipitación • Neutralización • Formación de un gas
- Tiene la forma general: AB + CD → AD + CB
Precipitación
Se caracteriza por la formación de un producto
insoluble o precipitado que se separa de la
disolución acuosa.
Neutralización
Es la reacción entre un ácido
(donador de protones) y una
base (aceptor de protones o
donador de OH) con la
formación de una sal y agua.
Reacciones que originan la formación de gases
Cuando en los productos aparece el ácido carbónico o ácido
sulfuroso, estos se descomponen en agua y dióxido de
carbono en el primer caso y en agua y dióxido de azufre en
el segundo caso.
Reacciones de combustión
- Es una reacción en la que un compuesto reacciona con oxígeno, y por lo generar se libera calor y luz para producir una flama.
- Si el compuesto es orgánico (constituido por átomos de C, H y O) los productos de reacción siempre serán CO2 y H2O
- C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
Ecuación Molecular
- Es una ecuación en la que las fórmulas de los compuestos están escritas como si todas las especies existieran como moléculas o entidades completas.
- Aclara la identidad de los reactivos y productos.
- No describe con exactitud que está pasando, lo hace de forma general.
Ecuación Iónica
- Es la que muestra a las especies disueltas como iones libres.
- Toma en cuenta que los compuestos iónicos solubles en agua se separan en los cationes y aniones que los componen.
- En algunas ecuaciones pueden verse que hay iones que inician en disolución y terminan en disolución.
- Estos iones se llaman espectadores: iones que no participan en la reacción global.
Ecuación Neta
- Es la que muestra las especies que realmente participan en la reacción.
- Excluye a los iones espectadores
Ejemplo general:
Creación y realización Thema Equipo Editorial S. A. (2002) Consultor Estudiantil "Mi Secundaria".
Lic. Marroquín Tinti M. N. Catedrática de la Universidad Galileo de Guatemala (2021), presentación "Química General"
Raviolo, Andrés; Garritz, Andoni; Sosa, Plinio (2011). «Sustancia y reacción química como conceptos centrales en química. Una discusión conceptual, histórica y didáctica». Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias 8 (3): 240-254. Consultado el 1 de julio de 2019.
Electrolitos y no electrolitos
Solubilidad
Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o
más sustancias. Pueden ser sólidas, líquidas o
gaseosas
Soluto: Es la sustancia o sustancias presentes en
menor cantidad en una disolución.
Disolvente: Es la sustancia que está en mayor
cantidad en una disolución.
Disolución acuosa: Son aquellas disoluciones en
las que el disolvente es agua. El soluto
inicialmente es un sólido o líquido.
Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que
se disolverá en una cantidad dada de disolvente
a una temperatura específica.
- Entonces los compuestos se pueden clasificar como: Solubles, Ligeramente solubles e insolubles.
- Esto es una aproximación cualitativa.
- Las sustancias electrolíticas pueden conducir la electricidad en mayor o menor grado, según su habilidad para formar iones.
- Por tanto se clasifican como: Electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
Electrolitos fuertes: Son sustancias que en disolución se disocian casi en un
100% en sus iones.
Electrolitos débiles: Son sustancias que en disolución, se ionizan de forma
parcial es decir que coexisten los iones y la forma
molecular en un equilibrio dinámico.
Creación y realización Thema Equipo Editorial S. A. (2002) Consultor Estudiantil "Mi Secundaria".
Falto explicar bien el balanceo de la ecuación
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