ÁTOMO
El átomo es la unidad más básica de la materia con propiedades de un elemento químico. El átomo es el componente fundamental de toda la materia o sea, todo lo que existe en el universo físico conocido está hecho de átomos. Todo el universo, todas las estrellas, galaxias, planetas y demás cuerpos celestes también están hechos de átomos.
En el siglo V a.C., el filósofo Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible).
John Dalton:
Fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico, quién en 1808 formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos. Marcó el principio de la era de la química moderna.
los postulados de su modelo:
- La materia se constituye de partículas mínimas, indestructibles e indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos de un mismo elemento son siempre idénticos entre sí, con la misma masa y las mismas propiedades. En cambio, los átomos de elementos diferentes tienen masas y propiedades distintivas.
- Los átomos no se dividen ni pueden crearse ni destruirse durante las reacciones químicas.
- Los átomos de elementos distintos pueden combinarse para formar compuestos en diferentes proporciones y cantidades.
- Cuando se combinan para formar compuestos, los átomos se ordenan según relaciones simples, descritas mediante números enteros.
Qué son las partículas subatómicas?
- Electrones: Partícula con carga negativa. Peso de 9.10*10-28 g
- Protones: Partículas con carga positiva. Peso de 1.67262*10-24g
- Neutrones: Partículas neutras. Su masa es ligeramente mayor a la del protón.
La Estructura del Átomo:
El átomo está constituido así:
- Una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones.
- Una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.
- Hay los mismos electrónes en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.
- Es la fuerza que mantiene unidas todas las partículas subatómicas
- Es una unidad cuantitativa de la estabilidad del núcleo.
- Es la energía que se requiere para romper el núcleo de sus protones y neutrones.
Creación y realización Thema Equipo Editorial S. A. (2002) Consultor Estudiantil "Mi Secundaria".
Lic. Marroquín Tinti M. N. Catedrática de la Universidad Galileo de Guatemala (2021), presentación "Química General"
María Estela (2020) "Teoría Atómica de Dalton"
Disponible en: https://concepto.de/teoria-atomica-de-dalton/
- Número Atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo.
- Número de Masas (A): Número de protones + Número de neutrones.
- Partículas en el núcleo : Z+A
- Puede ganar electrones, la carga neta resultante es negativa, se forma un anión.
- Puede perder electrones, la carga neta resultante es positiva, se forma un catión.
- Solo los electrones son los que se pueden perder o ganarse.
Por ejemplo:
- Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones se llama catión.
- Si tenemos un ion habrá que sumar o restar electrones a los que tendría si el átomo fuese neutro.
- Un ión no pierde su identidad elemental, solo se alista para reaccionar.
- Un ión monoatómica contiene un solo átomo.
- Un ión poliatómico contiene más de un átomo.
Ejemplo:
Creación y realización Thema Equipo Editorial S. A. (2002) Consultor Estudiantil "Mi Secundaria".
Lic. Marroquín Tinti M. N. Catedrática de la Universidad Galileo de Guatemala (2021), presentación "Química General"
Jetser Carasco. (2016). ¿Que es un átomo neutro?
introduction-to-physics.com
Peso = (peso de isotopo umas x porcentaje de abundancia relativa) / 100
Fórmula:
Practiquemos:
Creación y realización Thema Equipo Editorial S. A. (2002) Consultor Estudiantil "Mi Secundaria".
Lic. Marroquín Tinti M. N. Catedrática de la Universidad Galileo de Guatemala (2021), presentación "Química General"
Triplenlace (2013) "Calculo del peso atómico"
Número Cuánticos y configuración electrónica
- Hay una relación directa entre las propiedades químicas y el arreglo de los electrones en la nube electrónica.
- La nube electrónica posee nivel de energía que varían según la probabilidad de encontrar allí a los electrones.
- Todo electrón se encuentra ocupando una región definida en el espacio conocida como orbital.
- Cada orbital tiene un valor de energía asociado.
- Las separaciones de los valores de energía entre orbitales son valores constantes y se denominan <<cuantos>>.
- Los cuantos describen cantidades de energía propia del electrón.
- Cuando esas cantidades se superan, pasa de un nivel alto (estado de excitación). Al regresar a su estado basal o inicial, emite energía lumínica.
- El número atómico indica cuántos electrones hay que distribuir.
- Los electrones se colocan en los orbitales disponibles con menos energía siempre que:
- No puede haber más de 2 electrones dentro del mismo orbital y, en caso, solo tiene un spin opuesto.
- Los electrones se dispersan tanto como sea posible, conservando el mismo spin, cuando los orbitales del mismo subnivel estén abiertos (regla de Hund).
Creación y realización Thema Equipo Editorial S. A. (2002) Consultor Estudiantil "Mi Secundaria".
Lic. Marroquín Tinti M. N. Catedrática de la Universidad Galileo de Guatemala (2021), presentación "Química General"
Bachipedia Química (2017) "Números Cuánticos y Configuración electrónica"
La tabla periódica va en la unidad III, buena actualización del blog
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